Questão
Centro Universitário Tiradentes - UNIT
2018
Fase Única
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As soluções aquosas de produtos químicos são comercializadas, geralmente, em concentrações elevadas. Ao chegarem ao laboratório, são quase sempre diluídas antes de ser utilizadas. O procedimento evita custos gerados pelo transporte de água, além de permitir que o próprio consumidor controle a concentração do produto químico durante experimentos. Assim, uma solução estoque de ácido clorídrico concentrado a 37% em massa, de densidade 1,18gmL⁻¹, pode ser diluída para 0,59molL⁻¹ com facilidade, no laboratório, com a mesma técnica aplicada à 500,0mL de solução contendo 10,0g de sulfato de ferro(III), a 100% dissociado e diluído. 

Sobre as soluções citadas no texto, é correto afirmar:
A
Em 1,0kg de solução de ácido clorídrico 12,0molL⁻¹, há 37,0g de soluto. 
 
B
A massa de sulfato de ferro (III) contida em 1500,0mL de uma solução com a mesma concentração da solução obtida é de 40,0g. 
 
C
A concentração em quantidade de matéria da solução de sulfato de ferro (III) é 20,0molL⁻¹. 
 
D
A massa de soluto contida em 1,0L da solução de ácido clorídrico 37%(m/m) é a mesma contida em 20,0L de solução de sulfato de ferro(III). 
 
E
Se a solução de ácido clorídrico 37%(m/m) for diluída a um quarto, a concentração em quantidade de matéria da solução formada é 3,0molL⁻¹.