Questão
Centro Universitário Tiradentes - UNIT
2018
Fase Única
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As soluções aquosas de produtos químicos são comercializadas, geralmente, em concentrações elevadas. Ao chegarem ao laboratório, são quase sempre diluídas antes de ser utilizadas. O procedimento evita custos gerados pelo transporte de água, além de permitir que o próprio consumidor controle a concentração do produto químico durante experimentos. Assim, uma solução estoque de ácido clorídrico concentrado a 37% em massa, de densidade 1,18gmL⁻¹, pode ser diluída para 0,59molL⁻¹ com facilidade, no laboratório, com a mesma técnica aplicada à 500,0mL de solução contendo 10,0g de sulfato de ferro(III), a 100% dissociado e diluído. 

Considerando-se as informações do texto associadas à aplicação de técnica de diluição de soluções, com objetivo de utilizá-las nos laboratórios de química, é correto afirmar: 
A
O volume e a concentração de uma solução são diretamente proporcionais. 
 
B
O volume de 1,0L de solução aquosa de ácido clorídrico 0,59molL⁻¹ é obtido ao se diluírem 50,0mL de solução estoque. 
C
Ao se diluir uma solução adicionada a um balão volumétrico, se acrescenta apenas o solvente puro até o traço de referência. 
 
D
Ao se diluir uma solução de título conhecido, no laboratório, se deve aquecê-la até evaporar parte do solvente puro desejada. 
 
E
Ao se adicionarem 500,0mL de água destilada a 500,0mL de solução de sulfato de ferro(III), a razão molar entre as concentrações de íons sulfato e íons Fe3+(aq) inicial se reduzem à metade.