GABARITO: ALTERNATIVA D.

De 200 g, 72% equivale a massa de carbono. Logo, tem-se:

200 𝑔 − − − − 100%

𝑥 𝑔 − − − − 72%

𝑥 = 144 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜

Como o carbono tem massa molar de 12 g, então, tem-se o número de mols de:

12 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙

144 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙

𝑦 = 12 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜

De 200 g, 16% equivale a massa de oxigênio. Logo, tem-se:

200 𝑔 − − − − 100%

𝑥 𝑔 − − − − 16%

𝑥 = 32 𝑔 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜

Como o oxigênio tem massa molar de 16 g, então, tem-se o número de mols de:

16 𝑔 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙

32 𝑔 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙

𝑦 = 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜

De 200 g, 12% equivale a massa de hidrogênio. Logo, tem-se:

200 𝑔 − − − − 100%

𝑥 𝑔 − − − − 12%

𝑥 = 24 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜

Como o hidrogênio tem massa molar de 1 g, então, tem-se o número de mols de:

1 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙

24 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙

𝑦 = 24 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜

Portanto, tem-se a fórmula de:

𝐶₁₂𝐻₂₄𝑂₂