A tabela mostra a variação da velocidade inicial da reação hipotética representada pela equação A²(g) + 2B(g) → C(g), em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no processo.
Experimento: 1 - [A]inicial(mol/L): 1,0 - [B]inicial(mol/L): 1,0 - Velocidade inicial (mol/L.min): 0,4 - Temperatura (K): 338
Experimento: 2 - [A]inicial(mol/L): 2,0 - [B]inicial(mol/L): 1,0 - Velocidade inicial (mol/L.min): 0,2 - Temperatura (K): 298
Experimento: 3 - [A]inicial(mol/L): 1,0 - [B]inicial(mol/L): 1,0 - Velocidade inicial (mol/L.min): 0,1 - Temperatura (K): 298
Experimento: 4 - [A]inicial(mol/L): 2,0 - [B]inicial(mol/L): 2,0 - Velocidade inicial (mol/L.min): 0,4 - Temperatura (K): 298
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação v = k∙[A]∙[B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero e 2.
São verdadeiras, apenas as afirmações