A temperatura de ebulição da glicerina é menor do que à do etanol devido à formação de menores quantidades de ligações de hidrogênio. 

O ácido acético, por apresentar mais carbonos que o etanol, tem maior temperatura de ebulição. 

A solubilidade da glicerina em água é explicada pela interação de seus grupos oxidrilas com a água.  

A glicose não apresenta temperatura de ebulição devido à sua natureza iônica. 

O etanol interage com a água através de interações do tipo íon-dipolo, o que implica em menor solubilidade que a glicose.