O tetrafluoreto de enxofre (SF₄) reage vagarosamente com oxigênio (O₂) para formar monóxido de tetrafluoreto de enxofre (SF₄O), de acordo com a seguinte reação:
2 𝑆𝐹₄(𝑔) + 𝑂₂(𝑔) → 2 𝑆𝐹₄𝑂(𝑔)
a) Escreva a estrutura de Lewis para SF₄O, na qual as cargas formais de todos os átomos sejam iguais a zero.
b) Determine o arranjo estrutural de SF₄O e defina qual é a geometria molecular mais provável baseada nesse arranjo.
c) Use as entalpias médias de ligação fornecidas na tabela abaixo para calcular a entalpia de reação e indique se a reação é endotérmica ou exotérmica.
d) A reação do enxofre e flúor formam vários compostos diferentes, inclusive o tetrafluoreto de enxofre e o hexafluoreto de enxofre que podem ser precursores para o monóxido de tetrafluoreto de enxofre. A decomposição de uma amostra de tetrafluoreto de enxofre produz 4,43 g de flúor e 1,87 g de enxofre, enquanto que a decomposição de uma amostra de hexafluoreto de enxofre produz 4,45 g de flúor e 1,25 g de enxofre. Mostre que os dados são consistentes com a lei de proporções múltiplas.
e) O decafluoreto de dissulfeto é intermediário em reatividade entre SF₄ e SF₆. Ele se decompõe a 150°C resultando nestes fluoretos monossulfurados. Escreva uma equação balanceada para esta reação e identifique o estado de oxidação de enxofre em cada composto.