O tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) é um gás incolor, que existe em equilíbrio com dióxido de nitrogênio (NO2), de coloração marrom. A concentração de NO₂ em uma mistura de gases pode ser determinada com a utilização de um aparelho conhecido como espectrofotômetro. A equação da reação é a seguinte:
N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
K = 5,5×10⁻³ a 25 °C
A) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio dessa reação, em termos das concentrações das substâncias.
B) Uma amostra de NO₂ puro é colocada em uma seringa de gás a 25 °C e deixada para atingir o equilíbrio. Mantendo-se o volume constante, a temperatura é elevada para 35 °C e a coloração marrom fica mais intensa. A reação N₂O₄(g) ⇆ 2 NO₂(g) é exotérmica ou endotérmica? Explique.
C) Mantendo-se a temperatura a 35 °C, o êmbolo da seringa é pressionado até metade do volume e, após um certo tempo, o equilíbrio é restabelecido. Com a redução do volume à metade, a coloração marrom ficará mais intensa ou menos intensa? Justifique