O tipo mais comum de cálculo renal - popularmente conhecido como “pedra nos rins” - é formado por oxalato de cálcio, ou etanodioato de cálcio, que se precipita no trato urinário, quando as concentrações de íons cálcio e oxalato ficam muito elevadas.
íons magnésio podem, também, estar presentes na urina e, nesse caso, formar precipitados de oxalato de magnésio.
1. No ácido oxálico, ou ácido etanodioico, cuja fórmula molecular é C₂H₂O₄, ambos os átomos de hidrogênio sáo ionizáveis.
REPRESENTE a fórmula estrutural desse ácido, explicitando, se for o caso, a ocorrência de ligações múltiplas.
2. ESCREVA a equaçao química balanceada para a reaçao de íon oxalato com íon cálcio. Nessa equação, use a fórmula molecular para representar o íon oxalato.
3. Para determinar as concentrações de íons cálcio e magnésio em uma amostra de urina, esses íons foram precipitados como uma mistura de oxalatos. Esse precipitado foi, em seguida, aquecido e decompôs-se, dando origem a uma mistura de CaCO₃ e de MgO, de massa igual a 0,0450 g.
Dando continuidade ao experimento, aqueceu-se essa mistura a uma temperatura mais elevada e, então, obteve-se um resíduo sólido de CaO e MgO, de massa igual a 0,0296 g.
CALCULE a massa de íons cálcio precipitada na amostra de urina original.
Para calcular massas molares relevantes, aproxime as massas atómicas de valores inteiros.