No tratamento da água de piscina com sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, ocorrem dois processos – o de floculação e o de decantação.

Inicialmente, a hidrólise do íon Aℓ₃ + leva à formação de hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)₃, que se precipita na forma de flocos. As partículas de sujeira agregam-se, então, a esses flocos, que se depositam no fundo da piscina, de onde, posteriormente, são retirados por sucção.

1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação do Aℓ₂(SO₄)₃ com a água, que forma o hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)₃, e outros produtos.

2. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, quando ocorre a reação representada no item 1, desta questão, o pH da água da piscina diminui, permanece igual ou aumenta.

O pH da água da piscina 

diminui._______                      permanece igual. _______                       aumenta._______ 

3. Considere que a reação representada no item 1, desta questão, leva a um sistema em equilíbrio.

Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE a que faixa de pH – básico, neutro ou ácido – deve ser ajustada a água da piscina para se aumentar a produção de flocos de Aℓ(OH)₃.

JUSTIFIQUE sua resposta.

O pH da água da piscina deve ser ajustado à faixa de pH

básico_______.                             neutro_______.                      ácido_______.

Justificativa

4. Em um teste de laboratório, foram adicionados 3,423 g de sulfato de alumínio a uma amostra de água de piscina.

Considerando que todo o Aℓ ³⁺ tenha reagido, CALCULE a quantidade de Aℓ(OH)₃, em mol, que será obtida nesse teste,

(Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.)