O trióxido de enxofre (SO₃) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO₂) com o gás oxigênio (O₂), representada pelo equilíbrio a

seguir. 

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇋ 2 SO₃(g) = - 198 kJ 

 

A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000°C é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A constante de equilíbrio da síntese do SO₃ a 200°C deve ser menor que 280.

II. Se na condição de equilíbrio a 1000oC a concentração de O₂ é de 0,1 mol.L⁻¹ e a concentração de SO₂ é de 0,01 mol.L⁻¹, então a concentração de SO₃ é de 2,8 mol.L⁻¹.

III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO₃.

IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.

Estão corretas apenas as afirmações: