Na troposfera, o SO₂ pode formar H₂SO₄ e o óxido de nitrogênio, HNO₃. Essas substâncias se precipitam junto com a chuva (tornando seu pH até mesmo inferior a 5,0) e chegam à crosta terrestre causando problemas ambientais, como prejuízos para a agricultura, acidificação do solo, corrosão de metais e de monumentos de mármore (carbonato de cálcio), entre outros.
A chuva naturalmente apresenta pH de aproximadamente 5,5, devido à presença de gás carbônico e ácidos orgânicos nela dissolvidos.
A formação de H₂SO₄ e HNO₃ (resultante das emissões de SO₂ e NO pela queima de combustíveis fósseis por veículos, indústrias e termoelétricas) dá- se de acordo com as seguintes equações químicas:
Suponha que a acidez da água da chuva seja devida apenas à presença de H2SO4, 100% ionizado segundo a equação:
H₂SO₄(aq) + n H₂0(𝑙) → 2H₃O⁺(aq) + SO₄²⁻
Se a análise de uma amostra de 500 ml da água dessa chuva mostrar a presença de 2,5.10⁻⁵ íons SO -2 (íons sulfato), significa que
I. a água dessa chuva é ácida e tem pH igual a 4,0.
II. nessa amostra, existem 0,5.10⁻¹⁰ mol de íons OH⁻.
III. em 1 litro dessa água, existem 5.10⁻⁵ mol de íons sulfato.
IV. o número de íons H⁺ (H₃O⁺) é igual ao número de íons OH-, no volume da amostra analisada.
Dessas afirmativas, estão corretas apenas