A variação da entalpia envolvida numa reação química sob determinadas condições experimentais depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja quando a reação ocorre numa única etapa, seja quando ocorre em várias etapas sucessivas. Sendo assim, considere as equações químicas, que representam as etapas de combustão do 
formando monóxido de carbono, CO₍ց₎:
formando monóxido de carbono, CO₍ց₎: Considerando as condições descritas e as equações químicas I e II, marque V para verdadeiro e F para falso:
( ) Para a reação de combustão incompleta de 2 mol de 
que leva à formação de CO₍ց₎, monóxido de carbono, serão liberados 220,61 kJ de energia.
que leva à formação de CO₍ց₎, monóxido de carbono, serão liberados 220,61 kJ de energia. ( ) A reação da equação química I refere-se à reação de combustão completa do carbono, produzindo apenas dióxido de carbono.
( ) Na reação da equação química II tem-se a absorção de 282,98 kJ para cada mol de CO₂₍ց₎ formado.
( ) O texto apresentado no enunciado da questão refere-se ao conceito estabelecido para a Lei de Hess.
( ) Considerando o valor de ΔH = - 393,34 kJ para a equação química I, considera-se essa uma reação endotérmica.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: