O vinagre (solução aquosa de ácido acético, CH₃COOH, de constante de dissociação Ka = 1,8x10⁻⁵) é utilizado há muitos séculos, principalmente como condimento, como preservativo em alimentos e como agente de limpeza. Considerando-se que o vinagre possui uma concentração de 2% (m/v), ou seja, 2 g de ácido acético em 100 ml de solução, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; (2,45x10⁻³)² = 6x10⁻⁶; log 2,45 = 0,389.
1. pH da solução de vinagre. ( ) 0,75
2. Concentração da solução (em mol/L) de ácido acético. ( ) 2,6
3. Percentagem de ionização do ácido acético no vinagre. ( ) 0,330
4. Concentração do ácido acético (em mol/L) não ionizado. ( ) 0,333
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.