Em cinética química, a lei de velocidade experimental descreve matematicamente a relação entre a velocidade de uma reação e as concentrações dos reagentes. Diferentemente da lei de velocidade teórica, deduzida a partir do mecanismo reacional, a lei experimental é determinada empiricamente através de experimentos, observando como a velocidade da reação muda com a variação das concentrações dos reagentes.
A lei expressa-se geralmente na forma de uma equação matemática, onde a velocidade é proporcional às concentrações dos reagentes elevadas a determinadas potências, chamadas de ordens de reação. Essas ordens podem ser inteiras, fracionárias ou mesmo zero, e nem sempre correspondem aos coeficientes estequiométricos da reação balanceada.