As reações de dupla troca, também conhecidas como reações de metátese, são uma classe de reações químicas nas quais os íons de dois compostos iônicos em solução aquosa trocam de parceiros para formar dois novos compostos. A estrutura geral para este tipo de reação pode ser representada pela equação: AB+CD→AD+CB, onde A e C são os cátions (íons positivos) e B e D são os ânions (íons negativos), que efetivamente permutam entre si.
A principal característica que impulsiona uma reação de dupla troca é a formação de um produto que é efetivamente removido da solução, impedindo que a reação se reverta. Essa condição geralmente ocorre de três maneiras: pela formação de um precipitado (um sólido insolúvel), pela liberação de um gás, ou pela formação de uma molécula fracamente ionizada, como a água. Se todos os íons permanecerem em solução sem formar um desses produtos, considera-se que nenhuma reação efetiva ocorreu.
Existem três tipos principais de reações de dupla troca, classificados de acordo com a natureza do produto formado. As reações de precipitação ocorrem quando dois compostos iônicos solúveis reagem para formar um composto sólido insolúvel, como na reação AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq). As reações de neutralização são um caso especial onde um ácido reage com uma base para formar um sal e água, como em HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l). Por fim, há as reações com formação de gás, nas quais um dos produtos é uma substância gasosa, como na reação entre um ácido e um carbonato: 2HCl(aq)+Na2CO3(aq)→2NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g).
Fontes:
- ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
- KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; TOWNSEND, John R. Química Geral e Reações Químicas. 9ª ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015.