Os óxidos apresentam como característica a presença de átomos de oxigênio ligados a outros elementos, mas sempre sendo compostos binários, ou seja, apresentam dois elementos.
O óxido iônico é caracterizado pela união do oxigênio com um metal, ou seja, átomos que possuem a tendência de perder elétrons. Já o óxido molecular é caracterizado pela união do oxigênio com um não metal ou ametal, ou seja, átomos que possuem a tendência de ganhar elétrons.
Além disso, os óxidos são classificados em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, mistos e peróxidos, no decorrer desse artigo serão apresentados as características de cada um, com exemplos do dia a dia e os exemplos mais importantes para os vestibulares.
Entenda um pouco mais sobre os óxidos inorgânicos e suas principais características. Além disso, treine sua compreensão com questões relacionadas ao assunto.
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Nomenclatura dos Óxidos
Para os óxidos moleculares a nomenclatura segue a seguinte regra:
- Prefixo que indica a quantidade de oxigênios, ou seja, mono para um oxigênio, di para dois, tri para três e assim sucessivamente.
- óxido de
- nome do elemento ligado ao oxigênio
Por exemplo, o SO3 recebe o nome de trióxido de enxofre, já o P2O5 o pentóxido de difósforo.
Já para os óxidos iônicos, de acordo com a nova regra da IUPAC deve-se seguir a mesma regra dos óxidos moleculares, no entanto a nomenclatura antiga, que segue a seguinte regra:
- Se o elemento ligado ao oxigênio apresentar uma valência, o nome é dado por: óxido de e o nome do elemento
Por exemplo, o Al2O3 recebe o nome de óxido de alumínio
- Se o elemento ligado ao oxigênio apresentar menor valência, e acrescentado o sufixo oso
- Se o elemento ligado ao oxigênio apresentar maior valência, e acrescentado o sufixo ico
Por exemplo,o FeO recebe o nome de óxido ferroso, já o Fe2O3 recebe o nome de óxido férrico.
- Uma outra alternativa é escrever o número romano que indica a valência.
Por exemplo, o FeO recebe o nome de óxido de ferro II, já o Fe2O3 recebe o nome de óxido de ferro III.
Dica: a melhor forma de você realmente ver se aprendeu é exercitando e repetindo sempre.
Segue um exercício para treinar a nomenclatura.
Exercícios de nomenclatura de óxidos
Dê o nome dos seguintes óxidos:
a) Cl2O7
b) Cu2O
c) PbO2
d) CuO
e) Na2O2
f) N2O
g) NO2
h) N2O5
Respostas:
a) Cl2O7 = V. Heptóxido de Dicloro
b) Cu2O = I. Óxido de cobre I
c) PbO2 = VII. Dióxido de chumbo
d) CuO = VIII. Óxido de cobre II
e) Na2O2 = III. Peróxido de sódio
f) N2O = II. Monóxido de dinitrogênio
g) NO2 = VI. Dióxido de nitrogênio
h) N2O5 = IV. Pentóxido de dinitrogênio
Propriedades dos Óxidos
Estado físico
Os óxidos, por apresentarem enorme diversidade e versatilidade, apresentam compostos em todos os estados físicos da matéria, tanto sólido, quanto líquido ou gasoso.
Por exemplo, o óxido de magnésio apresenta ponto de fusão de 2800 ºC, já o dióxido de carbono apresenta ponto de fusão de -56ºC e na temperatura ambiente apresenta-se no estado gasoso.
Solubilidade em água
Os óxidos metálicos, geralmente, reagem com a água para formar hidróxidos. Com isso, os óxidos de metais alcalinos, grupo 1, são solúveis em água. Já os metais do grupo 2 também formam hidróxidos, portanto, reagem com a água, no entanto, nesse grupo o óxido de berílio é insolúvel.
Quando observa-se os metais de transição, os de menor estado de oxidação são insolúveis, já os de maior estado de oxidação são altamente solúveis e formam ácidos. Já os óxidos não metálicos reagem com a água para formar ácidos.
Reatividade
A reatividade dos óxidos variam de acordo com a característica desse, por exemplo o óxido ácido reage tanto com a água para formar ácido,quanto com bases para formar sal e água, já os óxidos básicos reagem com ácidos também para formar sal e água. Assim, a reatividade do óxido varia com a natureza desse.
Assim, vejamos as características individuais de cada óxido.
Óxidos Ácidos (Anidridos)
Os óxidos ácidos apresentam caráter covalente, são formados por ametais, sendo eles: carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio,enxofre, selênio,flúor, cloro, bromo, iodo e astato, e quando reagem com água formam ácidos e ao reagir com bases formam sal e água.
Exemplos importantes
CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) ao reagir com a água forma o H2CO3 que é altamente instável e retorna a forma H2O + CO2 , assim, provoca o aumento do efeito estufa e está presente na chuva, mas não promove a acidificação dessa.
SO2 (dióxido de enxofre) e SO3 (trióxido de enxofre) também ao reagirem com a umidade atmosférica promovem a formação da chuva ácida.
Óxidos Básicos
Os óxidos básicos apresentam caráter iônico, são formados por metais, sendo eles: alcalinos (grupo 1), alcalino-terrosos (grupo 2), metais de transição (grupos 3 a 12) e representativos ( grupos 13 a 16) e ao reagir com ácido formam sal e água.
Exemplos importantes
CaO (óxido de cálcio) é conhecido popularmente como cal virgem e é utilizado na correção da acidez do solo.
Na2O (óxido de sódio), ao reagir com a água forma o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido popularmente como soda cáustica, que é altamente corrosivo.
FeO (óxido de ferro II ou ferroso) ele pode ser obtido através da mineração, o que pode causar impactos negativos, mas também são utilizados como fertilizantes, o que traz impactos positivos ao meio ambiente.
Óxidos Anfóteros
Os óxidos anfóteros, assim como o nome diz, apresentam tanto característica de óxido ácido quanto característica de óxido básico. Ou seja, se esse óxido estiver na presença de um ácido, ele se comporta como base e vice-versa.
Exemplos importantes
Al2O3 (óxido de alumínio) está presente em componentes elétricos e eletrônicos e como barreira térmica em equipamentos da indústria siderúrgica.
ZnO (oxido de zinco) está presente em semicondutores, células solares, além de cremes, antissépticos utilizados em cosméticos, pigmentos de tintas e na indústria alimentícia.
Óxidos Neutros
Os óxidos neutros apresentam como característica importante a inércia, ou seja, a ausência de reação com água, ácidos e bases, são formados por ametais e apresentam caráter covalente.
Exemplos importantes
CO (monóxido de carbono) é utilizado na produção de metais, plásticos, ácido acético (vinagre), ácido fórmico, obtenção do hidrogênio a partir da água e foi utilizado nas câmaras de gás na Segunda Guerra Mundial.
NO (óxido nítrico) é um vasodilatador, aumentando o fluxo sanguíneo, assim, é usado em diversos medicamentos para tratar doenças cardiovasculares, respiratórias, musculares e dos recém-nascidos.
Peróxidos
Os peróxidos apresentam como característica a presença de dois átomos de oxigênio, que ligam entre si, além disso, são formados pelo hidrogênio e metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Exemplos importantes
H2O2 (peróxido de hidrogênio ou água oxigenada) é um antisséptico e desinfetante, então é usado em limpeza de feridas, desinfecção de superfície. Além disso, o peróxido de hidrogênio é muito utilizado em tintura de cabelo ou descoloração por promover a abertura das cutículas capilares e despigmentar o fio de cabelo.
Exercícios de óxidos inorgânicos
Exercício de fixação
Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o óxido e sua classificação:
1. Óxido duplo ( ) Al2O3 – óxido de alumínio
2. Óxido básico ( ) NO – óxido de nitrogênio
3. Óxido anfótero ( ) Cl2O – óxido de cloro
4. Óxido neutro ( ) H2O2 – peróxido de hidrogênio
5. Peróxido ( ) Mn3O4 – óxido de manganês
6. Óxido ácido ( ) BaO2 – óxido de bário
Respostas:
( 3 ) Al2O3 – óxido de alumínio
( 4 ) NO – óxido de nitrogênio
( 6 ) Cl2O – óxido de cloro
( 5 ) H2O2 – peróxido de hidrogênio
( 1 ) Mn3O4 – óxido de manganês
( 2 ) BaO2 – óxido de bário
Enem (2023)
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3 O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I – KCl II – MgO III – NH4Br IV – AlCl3 V – P2O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
E) V.
Resposta:
Alternativa B
Comentários:
Para corrigir o pH de solos ácidos, é necessário adicionar substâncias que liberem íons OH⁻ (hidróxido) ao entrarem em contato com a água, neutralizando assim os íons H₃O⁺ (hidrônio) presentes no solo.
I) KCl (cloreto de potássio): KCl é um sal neutro que, ao se dissolver em água, não libera íons OH⁻. Portanto, não é adequado para aumentar o pH do solo.
II) MgO (óxido de magnésio): MgO é um óxido básico que, ao reagir com a água, forma Mg(OH)₂ (hidróxido de magnésio), que libera íons OH⁻. Portanto, é adequado para aumentar o pH do solo.
III) NH₄Br (brometo de amônio): NH₄Br é um sal que, ao se dissolver em água, não libera íons OH⁻.
IV) AlCl₃ (cloreto de alumínio): AlCl₃ é um sal que, ao se dissolver em água, pode formar soluções ácidas devido à hidrólise do íon Al³⁺.
V) P₂O₅ (pentóxido de fósforo): P₂O₅ é um óxido ácido que, ao reagir com a água, forma ácido fosfórico (H₃PO₄).
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