As substâncias químicas podem ser agrupadas conforme suas semelhanças de comportamento em termos químicos e físicos. No caso das bases inorgânicas, estão reunidos compostos que liberam ânions hidroxila em meio aquoso, permite a transmissão de corrente elétrica nessa solução e não possuem cadeia carbônica na estrutura molecular.
Os compostos químicos, orgânicos ou inorgânicos, são parte real do cotidiano de todos os seres em todas as partes do mundo. Por causa disso, é um assunto de importante conhecimento para a formação de universitários e também para a precaução de acidentes na população em geral.
Diante desse cenário, muitos vestibulares reconhecem a importância do tema e colocam-no em diferentes enunciados, contextualizados com o cotidiano, ou também buscando conhecimento específico sobre química.
Ao ler este artigo, você encontra os principais tópicos que norteiam o assunto, assim, pode se preparar para esse tipo de questão. Inclusive, ao fim do texto, encontre um exercício de prova completo sobre bases inorgânicas, com gabarito e comentários.
Navegue pelo conteúdo
O que são bases?
Bases é o nome dado para uma função química, que agrupa substâncias químicas que possuem um comportamento semelhante: liberação de íons de hidróxido (OH–), também chamado de hidroxila, quando estão em meio aquoso.
Além disso, observa-se que o único ânion presente nas substâncias básicas são as hidroxilas e, a liberação delas na solução aquosa é determinada por uma dissociação iônica, reação em que o ânion se separa do cátion.
Bases inorgânicas X bases orgânicas
Todas as moléculas da química podem ser divididas em dois grandes grupos:
- o de substâncias orgânicas, que possuem estrutura com cadeia carbônica, em que o carbono é um elemento essencial e principal na molécula; e
- as moléculas inorgânicas, que não tem o carbono como elemento central.
Essa mesma classificação é aplicada para as substâncias básicas, que também podem ser chamadas de alcalinas. No caso, as bases inorgânicas possuem o ânion hidroxila e não há cadeia carbônica, nos casos em que o carbono aparece na fórmula, não é considerado um elemento principal.
Exemplos de bases inorgânicas
- NaOH – hidróxido de sódio;
- Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio;
- AgOH – hidróxido de prata; e
- Al(OH)3– hidróxido de alumínio.
Exemplos de bases orgânicas
- CH3NH2 – metilamina;
- C2H5NH2 – etilamina; e
- C3H7NH2 – propilamina.
Propriedades dos bases inorgânicas
A propriedade mais marcante, que se relaciona com o comportamento químico dessas substâncias está em seu pH, que é maior do que sete, considerado um pH básico ou alcalino. Isso significa que, quando solubilizados em meio aquoso, esses compostos tendem a liberar ânions hidroxila para o meio. A presença de íons na solução, possibilita a passagem de corrente elétrica no ambiente, ou seja, quando bases inorgânicas são solubilizadas, a solução torna-se uma solução eletrolítica.
É importante mencionar que substâncias que possuem um pH extremo, quanto mais alto for a capacidade de alcalinização, podem causar lesões de pele ou até mesmo causar a corrosão de materiais. Então, são conteúdos que devem ser manuseados com cautela.
Geralmente, ligação química que ocorre para a formação de uma base é uma ligação iônica. Esse tipo de interação físico-química possui grande força e intensidade, então é difícil fazer a separação dos átomos, bem como a separação da união entre duas moléculas diferentes. Por isso, bases inorgânicas possuem um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição, já que essas transformações de estado físico dependem da maior separação entre os compostos.
Quanto ao sabor, as substâncias básicas possuem um paladar adstringente. Em geral, compostos com essas características são aqueles que, após tocar a língua, há uma alteração na sensibilidade, com contração da mucosa da boca, popularmente conhecida como “amarrar a boca”. Frutas verdes e caju são tipicamente conhecidas por causar essa sensação.
Outro aspecto relevante das bases inorgânicas é que, o contato entre ácidos e bases gera um efeito de neutralização. Acontece que os ânions liberados pelas bases e os cátions dos ácidos podem se unir, formando moléculas de água (H+ + OH– → H2O). Os elementos químicos centrais se unem, então, para formar sais, como mostra a reação abaixo.
NaOH + HCl → Na+ + OH– + H+ + Cl– → NaCl + H2O
Note, portanto, que uma vez que os ácidos e as bases são relacionados em proporções estequiométricas, o meio em que eles estão pode ser neutralizado, perdendo propriedades ácidas ou básicas.
+ Veja também: Coeficiente de solubilidade: o que é, curva, questões de prova
Classificação de bases inorgânicas
Quanto à quantidade de OH–
Quando uma base possui apenas uma hidroxila em sua estrutura, conforme ela for solubilizada em meio aquoso, poderá liberar apenas um íon OH– por molécula. Consequentemente, se cada estrutura molecular tem dois ânions hidróxidos, dois íons OH– podem ser dissociados na água. Com base nisso, as bases inorgânicas podem ser classificados em:
- Monobases, se têm apenas uma hidroxila dissociável, como hidróxido de potássio (KOH);
- Dibases, quando têm duas hidroxilas na estrutura molecular, como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) ; e
- Tribases, se têm três ânions de hidróxido que podem sofrer dissociação em meio aquosos, como por exemplo o hidróxido de alumínio (Al(OH)3).
Quanto à força de basicidade
A força de uma base é considerada conforme sua capacidade de se dissociar e liberar hidroxilas para o meio aquoso. Diante desse cenários, é realizada uma razão entre o número de moléculas que foram de fato dissociadas, comparada ao número de moléculas que foram dissolvidas naquele meio.
Assim, está preconizado que:
- Bases fortes possuem uma grau de dissociação de 95%, com intensa liberação de hidroxilas para o meio. São aquelas bases constituídas de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos — a única exceção é o hidróxido de magnésio, que tem um comportamento de base fraca;
- Já as bases fortes tem uma dissociação menor do que 95%, e são constituídas pela união entre o ânion de hidróxido e um átomo dos elementos que estão nos grupos 13, 14 e 15 da tabela periódica.
Quanto à solubilidade das bases
As bases inorgânicas possuem variação na sua capacidade de se solubilizar em meio aquoso. Considere, ainda, que quanto mais a base pode ser dissolvida em água, maior a chance da liberação de hidroxilas, ou seja, são duas propriedades que se relacionam entre si. Abaixo está uma relação sobre as características de solubilização dos compostos.
- Bases solúveis são aquelas que se dissolvem bem em água, formadas pela união entre o hidróxido e elementos do grupo dos metais alcalinos, que é o grupo 1 da tabela periódica. Como exceção, o hidróxido de amônio (NH4OH) também é considerado base inorgânica solúvel;
- As bases pouco solúveis, podem se dissolver em água, mas há sobra de conteúdos não solubilizados. Os compostos com essas características são formados pela união entre o ânion hidroxila e metais alcalinos-terrosos, do grupo 2 da tabela periódica;
- Por fim, as bases praticamente insolúveis são todas as outras que não são formadas por elementos do grupo 1 ou 2 da tabela periódica, nem pelo cátion amônio.
Nomenclatura dos bases
Para dar nome aos compostos básicos é necessário unir o nome da função química e o nome do cátion que se une à hidroxila, como está demonstrado abaixo:
Hidróxido de + nome do cátion
Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio
Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio
As exceções se concentram nos casos em que o cátion da base é um metal de número de oxidação variável. Nesse caso, é necessário adicionar o esse valor de carga ao lado da nomenclatura, entre parênteses, em números romanos.
Fe(OH)2 = hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 = hidróxido de ferro (III)
Bases inorgânicas no dia a dia
Bases fortes podem ser utilizadas no dia a dia com muita cautela, mas geralmente são mais empregadas em meios industriais. Um uso doméstico comum de uma base inorgânica forte, a soda cáustica (NaOH) é para a desobstrução de encanamentos em casos de entupimento — a dissociação básica pode gerar reações químicas nos canos desfazendo moléculas e materiais que estavam obstruindo a passagem da água.
Em casos de dificuldades no funcionamento do trato gastrointestinal, o leite de magnésia, formado por hidróxido de magnésio, pode ser utilizado como laxante. Note que o Mg(OH)2 é uma base fraca, então os riscos de acidentes e corrosão da pele e organismo são mínimos.
Em geral, grande parte das bases inorgânicas são constituintes de produtos de limpeza domésticos, e também de materiais presentes na construção civil. Inclusive, sabões e sabonetes geralmente têm uma relação direta com substâncias mais alcalinas.
Questões de vestibulares sobre bases inorgânicas
UERJ (2024)
Em análises químicas, a presença de bases inorgânicas em uma amostra é identificada com o emprego de substâncias que adquirem cor ao reagir com o ânion dessas bases. A fórmula desse ânion é:
A) H+
B) Na+
C) OH–
D) O-2
Resposta: O enunciado da questão especifica que estamos tratando de bases inorgânicas e que a presença dessas bases é identificada através da reação do ânion dessas substâncias com um indicador que adquire cor. Nesse contexto, o ânion que representa as bases inorgânicas é o ânion hidroxila, OH⁻.
H⁺: Esse é um cátion, e mais associado a ácidos do que a bases.
Na⁺: Esse também é um cátion, e não está diretamente relacionado à basicidade da substância. Geralmente, serve como o cátion que acompanha o ânion hidroxila em bases como NaOH.
O⁻²: Este é um ânion óxido e não é característico de bases inorgânicas em solução aquosa.
Alternativa correta: C.
Estude mais com a Coruja!
O Estratégia Vestibulares é uma plataforma de estudo com milhares de questões de vestibulares respondidas de todo o País. O Banco de Questões abrange todas as disciplinas, com resolução de professores especialistas e muitos vídeos explicativos.
Nos cursos preparatórios da Coruja, você terá acesso a aulas específicas, de acordo com o conteúdo programático de cada disciplina, com material didático de qualidade, em diferentes mídias. Clique no banner abaixo e saiba mais!
