Sais inorgânicos: definição, propriedades e aplicações

Os sais são substâncias químicas inorgânicas de suma importância, tendo em vista que apresentam diversas aplicações cotidianas.

Utilizamos sais, por exemplo, na alimentação, principalmente através do uso do famoso sal de cozinha ou cloreto de sódio (NaCl); na medicina, com a utilização de sais em medicamentos; ou, até mesmo, na agricultura, para preparação do solo. Neste artigo você irá aprender as principais características, classificações e propriedades dos sais inorgânicos. Vamos nessa?

Definição de sal

Podemos definir que os sais são compostos formados na reação entre ácidos e bases, acompanhados da formação de água. Nesse processo há a neutralização das propriedades do ácido e da base, por isso, esse tipo de reação é denominado reação de neutralização.

Classificação e nomenclatura dos sais 

Sais normais ou neutros

Os sais normais são aqueles resultantes de reações de neutralização total, nas quais todos os H⁺ do ácido e todos os OH^– da base reagem entre si. Dessa maneira, não há a presença de H⁺ ou OH^– na fórmula desses sais, sendo formados apenas por um cátion, derivado da base, e um ânion, derivado do ácido.

• Exemplos:
  • NaCl (cloreto de sódio): formado na reação entre a base NaOH e o ácido HCl.
  • K₂SO₄ (sulfato de potássio): formado na reação entre a base KOH e o ácido H₂SO₄.
  • KNO₂ (nitrito de potássio): formado na reação entre a base KOH e o ácido HNO₂.
• Nomenclatura:
  • Nome do ânion (baseado no ácido) + “de” + nome do cátion.
  • Para determinar o nome do ânion, altere o sufixo encontrado na nomenclatura do ácido, de acordo com relação a seguir: 

Sais ácidos

São sais resultantes da neutralização parcial do ácido, possuindo, portanto, hidrogênios ionizáveis em sua composição.

• Exemplo: NaHSO₄ (mono) hidrogenossulfato de sódio.
• Nomenclatura: Prefixo numeral (mono-, di-, tri-, etc., de acordo com a quantidade de hidrogênios) + “hidrogeno” + nome do ânion (alterando o sufixo de acordo com a tabela 1) + “de” + nome do cátion.

Sais básicos

São os sais que possuem grupos hidroxila (OH⁻) em sua composição, devido à neutralização parcial de uma base.

• Exemplo: Mg(OH)Cl (hidroxicloreto de magnésio).
• Nomenclatura: Prefixo numeral (de acordo com a quantidade de hidroxilas) + “hidroxi” + nome do ânion (alterando o sufixo de acordo com a tabela 1) + “de” + nome do cátion.

Sais duplos

Esses sais originam-se de dois ácidos ou de duas bases diferentes, possuindo dois ânions ou dois cátions em sua fórmula.

• Exemplo: CaClBr (cloreto-brometo de cálcio).

Sais hidratados

Sais que possuem moléculas de água ligadas à sua estrutura cristalina.

• Exemplo: CuSO₄·5H₂O (sulfato de cobre pentahidratado).
• Nomenclatura: Nome do sal anidro (sem água) + prefixo numérico (de acordo com a quantidade de moléculas de água) + hidratado.

Propriedades gerais dos sais

Os sais apresentam propriedades químicas e físicas que variam de acordo com a composição, mas há características gerais que podem ser observadas, como as apresentadas a seguir:

• Estado físico: em condições ambientes, a maioria dos sais é sólido e cristalino.
• Condutividade elétrica:
  • Em solução aquosa: Os sais dissociam-se em íons (NaCl → Na⁺ + Cl⁻), permitindo a condução de corrente elétrica.
  • No estado fundido: Os sais tornam-se líquidos ao serem aquecidos a altas temperaturas, e os íons livres podem conduzir eletricidade.
  • No estado sólido: Não conduzem eletricidade, pois os íons estão fixos na rede cristalina.
• Pontos de fusão e ebulição: Geralmente, os sais possuem altos pontos de fusão e ebulição, devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos.

Reações de formação dos sais

Os sais se formam por meio de diferentes tipos de reações químicas, sendo as principais:

Reações de neutralização

Este é o processo mais comum na formação dos sais. Nesse caso, os sais resultam da reação entre um ácido e uma base, formando sempre água como subproduto.

• Equação geral: ácido + base → sal + água
• Exemplos:
  • Formação de cloreto de sódio (NaCl) através da reação: 
    HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
  • Formação de sulfato de magnésio (MgSO₄) através da reação:
    H₂SO₄(aq) + Mg(OH)₂(s) → MgSO₄(aq) + 2H₂O(l)

Reações entre ácidos e metais

Os sais podem ser formados por meio de reações entre ácidos e metais. Nesse tipo de reação, há o deslocamento do hidrogênio do ácido, com formação de sal e liberação de H₂.

• Equação geral: ácido + metal → sal + H₂​(g).
• Exemplos:
  • Formação de cloreto de zinco (ZnCl₂) através da reação:
    Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂​(aq) + H₂​(g)
  • Formação de sulfato de ferro(II) (FeSO₄​) através da reação:
    Fe(s) + H₂​SO₄(aq) → FeSO₄​(aq) + H₂​(g)

Reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos

Além das reações já estudadas, os sais também podem ser formados a partir de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos.

• Equação geral: óxido ácido + óxido básico → sal.
• Exemplos:
  • Formação de Carbonato de Cálcio (CaCO₃) através da reação:
    CO₂​(g) + CaO(s) → CaCO₃​(s)
  • Formação de Sulfato de Sódio (Na₂SO₄) através da reação:
    SO₃​(g) + Na₂​O(s) → Na₂​SO₄​(s)

Veja mais:
+Hidrólise de sais, óxidos e compostos de coordenação

Solubilidade dos sais em água

A solubilidade de um sal determina sua capacidade de dissolução em água e depende de vários fatores, como a composição dos ânions e cátions que o formam, a temperatura, e, em alguns casos, a presença de outras substâncias no meio. 

Em geral, a solubilidade tende a aumentar com a elevação da temperatura para a maioria dos sais, embora existam exceções, como o sulfato de cálcio. Assim, para identificarmos se um sal é solúvel ou insolúvel em água, devemos observar não apenas quais ânions e cátions o constituem, mas também como ele se comporta em condições específicas, conforme indicado na tabela abaixo:

Veja mais:
+Dicas para aprender Química

Questão sobre sais inorgânicos

Unesp (2012)

Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.

As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em:

A) NaHCO₃ e NaOH.

B) Na(CO₃)₂ e NaHCO₃.

C) NaHCO₃ e Na₂CO₃.

D) Na(HCO₃)₂ e NaOH.

E) Na₂HCO₃ e Na₂CO₃

Resolução

O prefixo carbonato e bicarbonato são derivados do ácido carbônico (H₂CO₃). A fórmula bicarbonato deriva do ácido carbônico quando é retirado, apenas, um hidrogênio. A fórmula carbonato é resultado da ionização total dos hidrogênios do ácido carbônico.

A combinação do ânion bicarbonato e do ânion carbonato ocorre com o cátion de valência fixa sódio (Na⁺). Sabendo que o somatório das cargas entre os cátions e ânions deve ser igual a zero, tem-se:

1 Na⁺ + 1 HCO₃⁻ → NaHCO₃

2 Na⁺ + CO₃²⁻ → Na₂CO₃

Gabarito: C

Prepare-se para o vestibular com a Coruja

Quer aprender química para o Enem e vestibulares? Conheça os cursos do Estratégia Vestibulares, com eles você terá acesso aos conteúdos de química preparados para você ir bem nas provas. Clique no banner abaixo e estude conosco!